Алхимика Нет - Профиль NeonSun

Основная информация о NeonSun

Дата регистрации:

20-09-2014

Воследнее посещение:

01-06-2021, 23:25

Сообщений:

169 (В день: 0.05 | От всех сообщений: 0.46%)
(Найти все сообщения)

Тем:

11 (0 всего тем за день | 0.06 % от всех сообщений)
(Найти все темы)

Время на форуме:

6 дней, 6 часов, 13 минут

Приглашение от:

Рейтинг:

1 [Детали]

Дополнительная информация о NeonSun

Sex:

Undisclosed

NeonSun's Most Thanked Post
Post Subject	Post Date/Time	Numbers of Понравилось
RE: Растворение контактов пускателей.	21-05-2017, 22:36	6
Thread Subject	Forum Name
Растворение контактов пускателей.	Аффинаж Нужна помощь
Post Message
(21-05-2017, 13:27)Ваня Ветров Ну так приведите ЛЮБОЙ ПРИМЕР. Допустим электрод площадью Х,сила тока У,напряжение А. Через час будет В грамм. Всё подчиняется законам Фарадея. Если и дальше планируете заниматься электролизом, то советую их изучить. Вам нужно на википедии искать статьи "законы электролиза Фарадея" и "электрохимический эквивалент вещества" Вот ответ на твой конкретный вопрос: всё будет так: M = k * A * t. где : M - масса выделившегося вещества; A - ток; t - время; k - электрохимический эквивалент вещества. Пример: k серебра = 4.02 г / Ач Т.е. Если пропускать 1 А в течении 1ч то восстановиться: 4.0211 = 4.02 г серебра. Заметим, что ни от площади электродов, ни от кислотности раствора ни от напряжения, ни от концентрации вещества в растворе этот показатель никак не зависит!!! Другое дело, что при малых концентрациях или при очень малых площадях электродов вам пропустить 1 А через этот раствор ну ни как не удастся - это да, это возможно. Но, если уже пропустили - то получайте свои 4.02г. в час. Ну и другой подводный камень - не при всех условиях возможно выделение металла на катоде. Так что при старте процесса будет идти выделение серебра, а потом, когда изменяться условия, возможно ток пойдёт на разложение воды, к примеру, и вы будете недоумевать, почему я ввалил киловатты, а получил понюшку. Вот чтобы не было такой ситуации - нужно следить за кислотностями, концентрациями и т.д. НО!, только для обеспечения того, чтобы процесс выделения металла на катоде был возможен как таковой! Для меди будет немного сложнее - там две константы электрохимического эквивалента. k= 2.37 г/Ач - это для изменения валентности между 2 <-> 1 или 1 <-> 0 k= 1.19 г/А*ч - это для изменения валентности между 2 <-> 0 Для определения выделившегося вещества нужно знать какая идёт реакция. Т.е. из какого вещества восстанавливается медь. Или другими словами из какого валентного состояния мы медь восстанавливаем. А вот Натану, я должен заметить, - вопрос совершенно конкретный, и ответ на него совершенно конкретный. Хорошим тоном на форумах считается - знаешь ответ - ответь, а не знаешь - помолчи. А иначе не форум, а толкотня в ступе из пустого в порожнее. И это не к личности относиться, а вообще к работе форума, так сказать.

NeonSun's Received and Given Понравилось
	Понравилось другим	Понравилось самому
Last week	0	0
Last month	0	0
Last 3 months	0	0
Last 6 months	0	0
Last 12 months	0	0
All Time	30	28

Most thanked by
*Nathan*	11	37%
Джон Сильвер	4	13%
woshod	2	7%
Proshka	2	7%
*ВКЦ*	2	7%

Most thanked
Holy Moses	3	11%
Proshka	3	11%
*ВКЦ*	3	11%
Джон Сильвер	3	11%
Basta72	2	7%