[Сергей]

Ноксы - собирательное название разных по валентности оксидов азота (смотри тему alhimika.net/forum/showthread.php?tid=897 )

1. перед осаждением  убедись, что ЗЛ в растворе есть с помощью ХО  (alhimika.net/forum/showthread.php?tid=12 ), после осаждения с помощью ХО проверь, что ценное из раствора осадил.
2. Для гашения азотки,оставшейся после растворения ЗЛ , а также осаждения железным купоросом, раствор нагреть до 80. Для контроля полноты гашения азотки можно капнуть спирт или водку (безопаснее при температуре раствора 70).
3. не понял про цвет "Ж.К. качественный чистый голубенький"? Обычно цвет раствора железного купороса после растворения/фильтрации бурый, после добавления в него небольшого количества соляной кислоты перед осаждением цвет меняется на салатный. Купорос точно железный, а не медный??

[Немец]

Сергей спасибо за ответ!!!! Обьясняю про ЖК, изначально у меня был садовый ЖК, при разведении по цвету как кофе. А потом я купил лабораторный ЖК, у него нежно голубые кристалики, при разведении цвета морской волны, вот!!!!

[podlyinarod]

Не нашел в теме ответа на вопрос: это критично растворять зло именно концентрированной ЦВ, т.е. приготовленной из концентрированных кислот? Можно ли обойтись разбавленными, насколько при этом падает скорость растворения?

Зачем - чтобы (1) не тратить много кислот на большие разъёмы с малым количеством зла, (2) не париться по поводу выхода из ЦВ хлора и нитрозилхлорида, то есть сравнительно быстрого "выдыхания" её (при разбавлении ЦВ она становится намного устойчивее).

[podlyinarod]

Нашел ответ сам:

http://chembull.univer.kharkov.ua/archiv.../issue.pdf
М. Ходжо. Механизм повышенной окисляющей способности разбавленной азотной кислоты и растворение металлического золота в азотной кислоте, разбавленной морской водой.
Департамент химии, факультет науки, Университет г. Кочи, Кочи, 780-8520, Япония
Обнаружено, что разбавленная азотная кислота в обращённых мицеллах может окислять ион Br- до Br 2, и предложено использовать нитроний, NO2+, как активный реагент в окислительном процессе. Нитрование фенола разбавленной азотной кислотой в водной дисперсной фазе обращённой мицеллярной системы CHCl3 /хлорид цетилтриметиламмония/H2 O (2.0 моль дм-3 HNO 3 при содержании воды 1.0 % (v/v), проведённое при 35 ºC, привело к образованию 2- и 4-нитрофенолов. В водном растворе HNO 3 с концентрацией 2.0 моль дм-3 в присутствии 4.0 моль дм-3 LiCl и небольшого количества LiBr как источника бромида транс-1,4-дибром-2-бутен успешно бромируется до 1,2,3,4-тетрабромбутана. Этот результат является хорошим подтверждением возможности окисления иона Br- до Br 2 в разбавленной до 2.0 моль дм-3 азотной кислоте в присутствии концентрированных солей. Для серии хлоридов эффект катиона возрастает в ряду: Et 4 N+ << Na+ < Li+ < Ca 2+ < Mg2+. Наблюдалось даже выделение Cl2 из раствора HNO 3 с концентрацией < 2.0 моль дм-3 , содержащего высокие концентрации LiCl, MgCl2 и CaCl2, а также AlCl3. Показано растворение благородных металлов (Au, Pt, and Pd) и особенно золота в 0.1–2 моль дм-3 HNO 3 в присутствии хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов, а также хлорида алюминия. Время полного растворения пластины из металлического золота массой 20±2 мг и толщиной 0.1 мм в 2.0 моль дм-3 HNO 3 в присутствии 1.0 моль дм-3 AlCl3 заметно сокращается при повышении температуры от 15 до 80 ºC. Скорость растворения кусочка золотой проволоки массой 19.7±0.5 мг в 20 мл раствора HNO3 концентрации 2.0 моль дм-3 в присутствии хлоридов металлов в целом возрастает при увеличении концентрации солей при 40 и 60 ºC. Золото может растворяться при концентрациях HNO3 и HCl менее 1.0 моль дм-3, т.е. в “разбавленной царской водке“. Нами достигнуто полное растворение пяти кусочков золотой проволоки суммарной массой 0.10 г в 100 мл смеси морской воды с 2.0 моль дм -3 HNO 3 в соотношении 1: 1 при ≈ 100 ºC.

   
Figure 10. Time for the complete dissolution of gold wire (19.7 ± 0.5 mg) in 2.0 mol dm−3 HNO 3, accompanied by various chloride salts at 60 °C.

[Hci]

Здравствуйте, подскажите, после растворения материала в цв,забыл погасить азотную кислоту, добавил железный купорос и реакция ессно была очевидной.Можно ли погасить после этого азотку и повторить попытку?

[Джон Сильвер]

Здравствуйте, подскажите, после растворения материала в цв,забыл погасить азотную кислоту, добавил железный купорос и реакция ессно была очевидной.Можно ли погасить после этого азотку и повторить попытку?

Можно.

---

Не нашел в теме ответа на вопрос: это критично растворять зло именно концентрированной ЦВ, т.е. приготовленной из концентрированных кислот? Можно ли обойтись разбавленными, насколько при этом падает скорость растворения?

Зачем - чтобы (1) не тратить много кислот на большие разъёмы с малым количеством зла, (2) не париться по поводу выхода из ЦВ хлора и нитрозилхлорида, то есть сравнительно быстрого "выдыхания" её (при разбавлении ЦВ она становится намного устойчивее).

Растворяет и из разбавленных кислот. Главное чтобы соотношения веществ в растворе соблюдались. Естественно- с подогревом быстрее. Можно и без солянки, как  у японца написано, вместо нее применить хлорид аммония, или хлорид натрия, калия.